반응형 전체 글94 용해도 예측 1. 용해도 예측 1) 깁스 자유 에너지 변화 다른 모든 화학적 및 물리적 과정과 마찬가지로 용질이 용매에 용해되는 과정은 깁스 자유 에너지 변화(Gibbs free-energy change) $ \Delta G=\Delta H-T\Delta S$와 관련이 있고, 이 값으로부터 자발성 여부를 판단할 수 있습니다. 만약 $ \Delta G$값이 음수이면 용해 과정은 자발적이고 용질이 녹으며, $ \Delta G$값이 양수이면 용해 과정은 비자발적이고 용질은 녹지 않습니다. 엔탈피 항 $ \Delta H$는 용해 과정 동안 계의 내부 또는 외부로의 열 흐름을 나타내면, 온도 의존성인 엔트로피 항 $ T\Delta S$는 계의 내부에서 분자 무질서 정도를 나타냅니다. 엔탈피 변화는 용액이 형성될 때, 방출 또.. 2023. 1. 25. 용액의 형성 과정 1. 용액 형성 과정 1) 용질-용질 상호작용 용질 입자들을 결정 상태로 붙잡아 두려는 분자간 힘을 이기기 위해 에너지가 흡수됩니다(양의 $ \Delta H$). 이온성 고체의 경우, 용질-용질 상호작용을 이기기 위해 필요한 에너지의 양은 격자 에너지(lattice energy)와 관련됩니다. 격자 에너지가 더 큰 물질들은 격자 에너지가 작은 물질들보다 덜 용해되는 경향이 있고, 1가 이온을 갖는 화합물이 2가, 3가 이온을 갖는 화합물보다 더 잘 용해됩니다. 2) 용매-용매 상호작용 용매 분자들 사이에 분자간 힘을 이기기 위해서는 용매 입자들에 대해 공간을 만들어주기 위해 분자들을 분리하고 떨어뜨려야 하기 때문에 에너지가 흡수됩니다(양의 $ \Delta H$). 3) 용매-용질 상호작용 용매 분자가 용.. 2023. 1. 24. 분자간 힘에 의한 액체의 성질 1. 점도(Viscosity) 1) 점도의 정의 점도(Viscosity)란 액체의 흐름에 대한 저항의 척도로 끈끈한 꿀은 높은 점도를 갖고 있고 상대적으로 물은 낮은 점도를 가지고 있다고 볼 수 있습니다. 점도는 액체 상태에서 각 분자들이 액체 안에서 이동하는 용이성인 분자간 힘(Intermolecular force ;IMF)과 관련됩니다. 2) 점도와 분자간 힘 약한 분자간 힘을 가진 액체의 경우는 낮은 점도를 갖고, 강한 분자간 힘을 갖는 액체의 경우에는 높은 점도를 갖습니다. 여기서 분자간 힘은 같은 전하 사이의 작용하는 반발이나 다른 전하 사이의 작용하는 인력과 같이 입자 사이의 전기적 성질에서 기인하는 힘입니다. 사실 엄밀하게는 분자간 힘은 분자 상태의 물질만을 ‘분자간’으로 정의합니다. 하지만.. 2023. 1. 23. 분자 사이에 작용하는 힘 Part.2 1. 수소결합(hydrogen bond) 1) 수소결합의 정의 수소 결합이란 전기 음성도가 매우 큰 원자(O, N, F)에 결합한 수소 원자와, 같은 분자 또는 다른 분자의 전자가 풍부한 영역 간의 상호 인력입니다. [ConFer] 대개 전자가 풍부한 영역은 전기 음성도가 큰 다른 원자의 비공유 전자쌍입니다. 2) 수소결합과 분자간 힘 수소 결합은 O-H, N-H, F-H 결합에서 수소는 부분 양전하를 띠고, 전기 음성도가 큰 원자가 부분 음전하를 가져 극성이 크기 때문입니다. 수소 원자는 핵을 가려 막을 수 있는 내부 전자가 없고, 크기가 작기 때문에 다른 분자가 접근하기 용이합니다. 이런 이유로 수소와 이웃 원자의 비공유 전자쌍 사이에는 매우 큰 쌍극자-쌍극자 인력이 생겨 수소 결합을 형성합니다. 수.. 2023. 1. 22. 이전 1 ··· 16 17 18 19 20 21 22 ··· 24 다음 반응형
