반응형 엔탈피 변화2 엔탈피 변화 실험 예비리포트 1. 실험 주제 1) 제목 엔탈피 변화 측정 2) 목적 세 가지 관련 산-염기 반응에 대한 엔탈피 변화를 측정하여 비교함으로써 헤스의 법칙을 실험적으로 확인합니다. 2. 이론 1) 원리 등온에서 일어나는 화학 반응의 반응열은 화학 에너지의 변화 및 부피, 표면 또는 상(phase) 변화에 기인한 것입니다. 또한 반응물과 생성물은 여러 가지 물리적 상태에 있으므로 물질의 한 상태가 다른 상태로 전이할 때 방출하거나 흡수하는 열에 관한 실험값을 알 필요가 있습니다. 이러한 실험값은 물질의 화학적 성질을 이해하는 데 도움이 됩니다. 이 실험에서는 고체 $ NaOH $가 물에 용해될 때의 용해열, $ NaOH $ 용액과 $ HCl $ 용액과의 산-염기 반응으로부터 얻어지는 중화열을 측정하고 $ 1 mol $ 물.. 2023. 4. 13. 용액의 형성 과정 1. 용액 형성 과정 1) 용질-용질 상호작용 용질 입자들을 결정 상태로 붙잡아 두려는 분자간 힘을 이기기 위해 에너지가 흡수됩니다(양의 $ \Delta H$). 이온성 고체의 경우, 용질-용질 상호작용을 이기기 위해 필요한 에너지의 양은 격자 에너지(lattice energy)와 관련됩니다. 격자 에너지가 더 큰 물질들은 격자 에너지가 작은 물질들보다 덜 용해되는 경향이 있고, 1가 이온을 갖는 화합물이 2가, 3가 이온을 갖는 화합물보다 더 잘 용해됩니다. 2) 용매-용매 상호작용 용매 분자들 사이에 분자간 힘을 이기기 위해서는 용매 입자들에 대해 공간을 만들어주기 위해 분자들을 분리하고 떨어뜨려야 하기 때문에 에너지가 흡수됩니다(양의 $ \Delta H$). 3) 용매-용질 상호작용 용매 분자가 용.. 2023. 1. 24. 이전 1 다음 반응형
